PH計玻璃電極的工作原理與使用注意事項

1、玻璃電極法測定水樣的PH值是以飽和甘汞電極為參比電極，以玻璃電極為指示電極，與被測水樣組成工作電池，再用PH計測量工作電動勢，由PH計直接讀取PH值。玻璃電極法測PH準確、快速，受水體色度、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及鹽度等因素的干擾少。
2、儀器、試劑

（1）儀器a、酸度計或離子計。  b、玻璃電極、飽和甘汞電極

（2）試劑a、標準緩沖溶液的配制①PH標準緩沖溶液甲（PH4.008，25℃）：稱取先在110-130℃干燥2-3h的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。②PH標準緩沖溶液乙（PH6.865，25℃）：分別稱取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氫鉀（KH2PO4）3.388g和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀釋至1L。
3、操作步驟

（1）采樣   按采樣要求，采取具有代表性的水樣。

（2）儀器校準   操作程序按儀器使用說明書進行。

（3）測定水樣PH 先用蒸餾水沖洗電極，在用水樣沖洗，然后將電極浸入樣品中，小心搖動試杯或進行攪拌，以加速電極平衡，靜置，待讀數穩定時記下PH值。

PH計玻璃電極使用注意事項

（1）測量結果的準確度，首先決定于標準緩沖溶液PH標準值的準確度。因此，應按GB11076-89《PH測量用緩沖溶液制備方法》制備、保存緩沖溶液。

（2）應按規范選擇、處理和安裝玻璃電極和甘貢電極。
（3）測定水樣的PH值在現場進行，否則，應在采樣后把樣品保持在0-4℃，并在采樣后6h之內進行測定。純水為中性，25度時其pH值為7.0，小于這個值的溶液為酸性，高于這個值為堿性。純水也會電離（一種分解過程，分解出帶電荷的離子），電離出氫離子
H+和氫氧根離子OH-（+和-號為上標，表示正電和負電），已經證明在25度的時
候，水溶液（無論是否含有酸或堿）里面的氫離子和氫氧根離子的濃度的乘積為
常數，總是等于10的-14次方，比如，當氫離子濃度為0.1摩爾/升時，氫氧根離
子濃度必定為10的-13次方摩爾/升。水的電離過程可以表示如下: H2O == （H+） + （OH-）,這并非數學里的方程式，在此只表示一個過程，即一個水分子可以分解出一個氫離子和一個氫氧根離子。由于水的該分解程度受溫度影響，因此純水（不含任何雜質）中的pH值并
不總是為7.0， 泛泛地說，酸性是指溶液里氫離子多過氫氧根離子。一般而言，pH值不會出現小于0或大于14的狀況，這樣的溶液里氫離子或氫氧根離子的濃度就很大了（超過1摩爾/升），溶液的酸性或堿性就會直接用濃度來表示，而非pH值了。